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上海萬獅環(huán)?？萍加邢薰?b class="member-infor">
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更新時間：2022-10-26 18:15:05瀏覽次數(shù)：203次
聯(lián)系我時，請告知來自 環(huán)保在線傳統(tǒng)Fenton法是利用Fe2+在酸性條件下催化H2O2分解產(chǎn)生的OH來進(jìn)攻有機(jī)物分子內(nèi)鍵，而OH的產(chǎn)生受H2O2用量、Fe2+濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間等許多因限制，不同的廢水成分不同所需的操作條件不盡相，對于實際工業(yè)廢水的處理必須先確定其操作條件不盡相同。
傳統(tǒng)Fenton法是利用Fe2+在酸性條件下催化H2O2分解產(chǎn)生的OH來進(jìn)攻有機(jī)物分子內(nèi)鍵，而OH的產(chǎn)生受H2O2用量、Fe2+濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間等許多因限制，不同的廢水成分不同所需的操作條件不盡相，對于實際工業(yè)廢水的處理必須先確定其操作條件不盡相同。主要控制如下四項指標(biāo)。
（1）pH值：
Fenton試劑是在酸性條件下發(fā)生作用的，在中性和堿性的環(huán)境中，F(xiàn)e2+不能催化H2O2產(chǎn)生·OH，因為Fe2+在溶液中的存在形式受制于溶液的pH值；
（2）H2O2用量：
當(dāng)H2O2的濃度較低時，H2O2的濃度增加產(chǎn)生的·OH量增加；當(dāng)H2O2的濃度過高時，過量的H2O2不但不能通過分解產(chǎn)生更多的自由基，反而在會將Fe2+迅速氧化為Fe3+，使氧化反應(yīng)在Fe3+的催化下進(jìn)行，消耗了H2O2又壓制了OH的產(chǎn)生；
（3）Fe2+催化劑濃度：
Fe2+是催化產(chǎn)生自由基的必要條件，在無Fe2+條件下，H2O2難以分解產(chǎn)生·OH自由基，當(dāng)Fe2+的濃度過低時，反應(yīng)速度極慢，因此·OH自由基的產(chǎn)生量和產(chǎn)生速度都很小，降解過程受到阻止；當(dāng)Fe2+過量時，它還原H2O2且自身氧化為Fe3+，耗藥劑的同時增加出水色度；
（4）反應(yīng)溫度：
根據(jù)反應(yīng)動力學(xué)原理，隨著溫度的增加，反應(yīng)速度加快。但對于這樣的復(fù)雜反應(yīng)體系，溫度升高，不僅加速正反應(yīng)的進(jìn)行，也加速副反應(yīng)。因此，溫度對Fenton法處理廢水的影響很復(fù)雜。研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度低于80℃時，溫度對降解COD有正效應(yīng)；當(dāng)溫度超過80℃以后，則不利于COD成分的降解。針對Fenton試劑反應(yīng)體系，適當(dāng)?shù)臏囟燃ぐl(fā)了·OH自由基，而溫度過高，H2O2會分解為O2和H2O。
傳統(tǒng)Fenton氧化法：是一種高效且經(jīng)濟(jì)的廢水高級氧化技術(shù)，過氧化氫和亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)，氧化降解廢水中污染物。其化學(xué)反應(yīng)機(jī)制：H2O2+Fe2+→?OH+OH-+Fe3+→Fe(OH)3。影響Fenton法氧化反應(yīng)效果與速率因子：反應(yīng)物本身的特性，H2O2的劑量，F(xiàn)e2+的濃度，pH值，反應(yīng)時間，溫度。Fenton氧化法具有氧化能力強(qiáng)、設(shè)備簡單、易于操作、操作成本低等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于造紙、印染、制藥等行業(yè)工業(yè)廢水處理。
但傳統(tǒng)芬頓法存在兩個致命的缺點：一是不能充分礦化有機(jī)物，初始物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化為某些中間產(chǎn)物，這些中間產(chǎn)或與Fe3+形成絡(luò)合物，或與?OH的生成路線發(fā)生競爭，并可能對環(huán)境造成的更大危害；二是H2O2的利用率不高，致使處理成本很高。
萬獅環(huán)保改進(jìn)傳統(tǒng)芬頓法的缺陷，研發(fā)出強(qiáng)化芬頓法，通過附加載體，加強(qiáng)芬頓處理效果，可在傳統(tǒng)芬頓基礎(chǔ)上，提升COD去除率30%以上，尤其對于高難降解廢水，COD去除效果更是加強(qiáng)。
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