軟水和硬水的含量的區(qū)別

　　軟水和硬水的含量的區(qū)別

　　1.軟水只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經(jīng)過(guò)軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經(jīng)軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為1.0～50毫克／升后得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時(shí)硬水變?yōu)檐浰?，但在工業(yè)上若采用此法來(lái)處理大量用水，則是極不經(jīng)濟(jì)的。軟化水的方法有：①石灰-蘇打法。先測(cè)定水的硬度，然后加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉淀析出：

　　Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

　　Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

　　CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對(duì)于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡(luò)合物，在水煮沸時(shí)鈣、鎂不會(huì)以沉淀形式析出，從而不會(huì)形成水垢。此法不適合于飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶于水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發(fā)生交換反應(yīng)，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長(zhǎng)期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過(guò)再生而重復(fù)使用，故此法是既經(jīng)濟(jì)又*的軟水法。

　　2.硬水含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當(dāng)硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時(shí)，稱為暫時(shí)硬水，當(dāng)這種硬水加熱煮沸時(shí)，碳酸氫鹽會(huì)分解成碳酸鹽而沉淀除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為硬水，它們不能用煮沸的方法除去。

　　硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內(nèi)使用硬水，當(dāng)加熱時(shí)鈣鹽和鎂鹽會(huì)在鍋爐內(nèi)壁上結(jié)成水垢。降低鍋爐的熱導(dǎo)率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時(shí)還會(huì)堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經(jīng)過(guò)軟化處理(見(jiàn))。

　　硬水中含鹽量通常以硬度來(lái)表示。硬度單位常用“度"表示，1度相當(dāng)于每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小于25度。