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所 在 地無(wú)錫市
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更新時(shí)間：2019-06-25 16:49:26瀏覽次數(shù)：399次
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在室溫下不與空氣，堿，水反應(yīng)，加熱到3273K時(shí)，只有0.1%分解，因此，N2是化學(xué)特性物質(zhì)，
用途
氮的重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為六方晶胞。
元素類型：非金屬元素
氮?dú)鉃闅怏w。 氮通常的單質(zhì)形態(tài)是氮?dú)?。很不易有化學(xué)反應(yīng)
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N原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時(shí)，形成如下幾種共價(jià)鍵：
⑴N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH?、NF?、NCl?等。
若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如NH?+離子。
⑵N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)雙鍵和1個(gè)單鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl 原子形成一個(gè)σ 鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)使分子成為角形。）
若沒有孤電子對(duì)時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如HNO?分子或NO?-離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對(duì)電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。
這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。
⑶N原子采取sp 雜化，形成一個(gè)共價(jià)叁鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，例如N?分子和CN-中N原子的結(jié)構(gòu)。
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