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PHA-1型便攜式PH計

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更新時間：2021-11-10 18:08:08瀏覽次數：175次

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產品簡介

一、儀器工作原理：pH測量基本原理水溶液pH值的測量一般用玻璃電極作為指示電極，甘汞電極作為參比電極，當溶液中氫離子濃度（嚴格說是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時，玻璃電極和甘汞電極之間產生的電勢也隨著發(fā)生變化，而電勢變化關系符合下列公式：△E＝－58.16×△pH×(273+t℃)/293（mV）△E：表示電勢的變化，以毫伏為單位。（mV）△pH：表示溶液pH值的變化。t：表示被測溶液的溫度（℃......

詳細介紹




一、儀器工作原理：
pH測量基本原理
水溶液pH值的測量一般用玻璃電極作為指示電極，甘汞電極作為參比電極，當溶液中氫離子濃度（嚴格說是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時，玻璃電極和甘汞電極之間產生的電勢也隨著發(fā)生變化，而電勢變化關系符合下列公式：
△E＝－58.16×△pH×(273+t℃)/293（mV）
△E：表示電勢的變化，以毫伏為單位。（mV）
△pH：表示溶液pH值的變化。
t：表示被測溶液的溫度（℃）。
常用的指示電極有玻璃電極、銻電極、氟電極，銀電極等等，其中玻璃電極使用。pH玻璃電極頭部是由特殊的敏感薄膜制成，它對氫離子有敏感作用，當它插入被測溶液內，其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時，每變化1個pH，電極電位就改變59.16mV。這就是常說的電極的理論斜率系數。
常用的參比電極為甘汞電極，其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。
pH值測量的實質就是測量兩電極間的電位差。當一對電極在溶液中產生的電位差等于零時，被測溶液的pH值即為零電位pH值，它與玻璃電極內溶液有關。本儀器配用的是由玻璃電極和Ag-Agcl電極組成一體的復合電極，其零點位pH值在7±0.25pH。

二、儀器技術特性及使用條件:
1、測量范圍:pH：0～14.00pH;mV:±1600mV，
2、溫度:0～60℃
3、分辨率:pH：0.01pH，
4、溫度:±1℃
5、精度:pH：0.01pH，溫度：±1℃
6、溫度補償:0－60℃手動補償
7、基本配置:E201-C塑殼PH復合電極;PH標準校準試樣;7號DC1.5V電池4節(jié)
8、環(huán)境溫度：0～40℃ 相對濕度：＜85％
9、供電電源：1.5V電池/4節(jié)
10、無顯著的振動
11、除地球磁場外無外磁場干擾
12、輸入阻抗：≥1×1012Ω
13、零點漂移：≤0.01pH±1個字／2小時
14、溶液溫度補償范圍：0～60℃
15、外形尺寸及重量：180×80×30mm(長×寬×高)0.5Kg
16、消耗功率：2W

三、標準配置：
1、便攜式PH計主機：1臺
2、復合電極：1支
3、短路插頭（已插在儀器背面電極插口上）：1個
4、7號DC1.5V電池 ：4節(jié)
5、標準緩沖液試劑：pH4、pH6.86、pH9.18 ：1套
6、使用手冊： 1本
7、產品保修卡：1份
8、產品合格證：1份


關鍵詞：電池
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