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熱力學(xué)*定律

時(shí)間:2008/12/13閱讀:3758
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熱力學(xué)*定律  熱力學(xué)*定律
  thermodynamics,first law of
  基本內(nèi)容:熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?,功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔幌囊欢ǖ墓Ρ禺a(chǎn)生一定的熱,一定的熱消失時(shí),也必產(chǎn)生一定的功。
  普遍的能量轉(zhuǎn)化和守恒定律在一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程中的具體表現(xiàn)。熱力學(xué)的基本定律之一。
  熱力學(xué)*定律是對(duì)能量守恒和轉(zhuǎn)換定律的一種表述方式。指出,熱能可以從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體,也可以與機(jī)械能或其他能量相互轉(zhuǎn)換,在傳遞和轉(zhuǎn)換過程中,能量的總值不變。
  表征熱力學(xué)系統(tǒng)能量的是內(nèi)能。通過作功和傳熱,系統(tǒng)與外界交換能量,使內(nèi)能有所變化。根據(jù)普遍的能量守恒定律,系統(tǒng)由初態(tài)Ⅰ經(jīng)過任意過程到達(dá)終態(tài)Ⅱ后,內(nèi)能的增量ΔU應(yīng)等于在此過程中外界對(duì)系統(tǒng)傳遞的熱量Q 和系統(tǒng)對(duì)外界作功A之差,即UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-A或Q=ΔU+A這就是的表達(dá)式。如果除作功、傳熱外,還有因物質(zhì)從外界進(jìn)入系統(tǒng)而帶入的能量Z,則應(yīng)為ΔU=Q-A+Z。當(dāng)然,上述ΔU、A、Q、Z均可正可負(fù)。對(duì)于無限小過程,的微分表達(dá)式為
  dQ=dU+dA因U是態(tài)函數(shù),dU是全微分;Q、A是過程量,dQ和dA只表示微小量并非全微分,用符號(hào)d以示區(qū)別。又因ΔU或dU只涉及初、終態(tài),只要求系統(tǒng)初、終態(tài)是平衡態(tài),與中間狀態(tài)是否平衡態(tài)無關(guān)。
  的另一種表述是:*類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動(dòng)力的機(jī)器,是能夠無中生有、*提供能量的機(jī)器。顯然,*類永動(dòng)機(jī)違背能量守恒定律。
 

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