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況類似的方法,可推導(dǎo)得多組分吸附的朗格繆爾等溫方程。K,pa(4-78)1+∑Kp式中,か為第i組分的分壓;K為第i組分的平衡吸附常數(shù)。對組分A則有KO(4-79)+∑Kp由式(479)可見,對A組分吸附,、隨か、的增大而增大,隨か的增大而減小,這是因為吸附點能吸附A,也能吸附B、C、…、i,而已經(jīng)吸附了A(或)的吸附點就不能再吸附A了,這種情況表明A組分和組分之間的吸附競爭,即一種組分的吸附對另一種組分的會產(chǎn)生抑制作用。
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6A=B(4-80式中,B為被吸附組分的質(zhì)量與吸附劑質(zhì)量之比值;B、n為經(jīng)驗常數(shù),對于一定的吸質(zhì),僅與平衡時的分壓和溫度有關(guān),其值需由試驗確定,通常n>1;p。為平衡時被吸附組分在氣相中的分壓,Pa弗羅因德利希等溫式只是一個經(jīng)驗式,它所適用的0范圍比朗格繆爾式要大些,可用于未知組成物質(zhì)的吸附,如有機物或礦物油的脫色,通過試驗來確定常數(shù)B與n。有資料認為它在高壓范圍內(nèi)不能很好地吻合試驗值。期全( Temkuh)方程0A=字ln(Kpx)831式中,為被吸附組分的質(zhì)量與吸附劑質(zhì)量之比值;K、f為常數(shù),與溫度和吸附體系的質(zhì)有關(guān);p為平衡時被吸附組分在氣相中的分壓,Pa4DEF意程BE等溫附方程式是納京( Brunauer)、愛米特( Emmett)和數(shù)( Teller)三人共泡的合下1、、田等溫線的多分子層等溫吸附